ОЗП. Химия (Рус.)

Примерные тестовые задания
«Оценка знаний педагогов»

1-БЛОК: Химия
Задания с выбором одного правильного ответа

1. Не является признаком химической реакции
A) образование осадка
B) появление запаха
C) изменение формы агрегатного состояния
D) выделение газа
E) выделение тепла

2. Самая тяжелая молекула
A) угарного газа
B) сероводорода
C) метана
D) бутана
E) серной кислоты
3. Реакция разложения карбоната
A) CaCO₃ + 2HCl =CaCl₂ + CO₂ + H2O
B) K₂CO₃ + CaCl₂ =CaCO₃ + 2KCl
C) Ca(HCO₃)₂ =CaCO₃ + CO₂ + H₂O
D) CaCO₃ =CaO + CO₂
E) CaO + CO₂ =CaCO₃
4. Смесь, которую можно разделить используя их различную растворимость в воде
A) оксид кремния (IV), сахароза
B) оксид железа (II), оксид железа (III)
C) оксид цинка, оксид алюминия
D) оксид кремния (IV), оксид железа (II)
E) оксид меди(II), оксид кремния (IV)
5. Единица измерения молярной массы
A) л/моль
B) г/моль
C) л
D) моль
E) г
6. Двухэлементные вещества
A) каменная соль, бертолетова соль
B) этанол, бензол
C) кремнезѐм, бензол
D) гранит, фенол
E) сахароза, «сухой лёд»
7. Тип реакции между СuO и HNO₃
A) замещения
B) обмена
C) соединения
D) окисления-восстановления
E) разложения
8. Оксид металла, обладающего степенью окисления +1,содержит 53,33%
кислорода по массе
A) литий
B) рубидий
C) натрий
D) калий
E) серебро
9. Количество атомов, которое содержит 2 моль углерода
A) 24,08 10₂₃
B) 1,806·10₂₃
C) 12,04·10₂₃
D) 6,02·10₂₃
E) 18,06·10₂₃
10. Неверно составлена формула
A) CaC₂
B) C₂H₂
C) NaCl
D) MgO₂
E) CH₄




11. Восстановительные свойства наиболее выражены у атома с электронной
конфигурацией
A) ns² np⁴
B) ns²
C) ns² np⁵
D) ns² np³
E) ns² np¹
12. Лантаноиды расположены в периоде
A) 4
B) 3
C) 7
D) 6
E) 5
13. Элемент IV группы образует газообразное соединение с водородом,
содержащее 25 % водорода.
A) кремний
B) цирконий
C) олово
D) углерод
E) титан
14. Число электронов в атоме алюминия
A) 13
B) 10
C) 12
D) 14
E) 11
15. Изменение свойств и характеристик элементов в периоде слева направо
A) заряд ядра остается постоянным
B) число электронных слоев увеличивается
C) металлические свойства усиливаются
D) заряд ядра возрастает
E) заряд ядра уменьшается
16. Остатки аминокислот соединяются между собой
A) пептидной связью
B) ионной связью
C) ковалентной неполярной связью
D) молекулярной связью
E) водородной связью
17. Величина валентного угла в молекуле CF₄
A) 120⁰
B) 180⁰
C) 45⁰
D) 90⁰
E) 109⁰ 28|
18. Тройная связь в молекуле
A) CH₄
B) N₂
C) О₂
D) C₃H₈
E) C₂H₄
19. Вещество с ковалентной неполярной связью
A) H₂O
B) HCl
C) CH₄
D) H₂О₂
E) H₂
20. Соединения с ионной связью
A) Fe, BaO
B) CCl₄, C₂H₅OH
C) KCl, CaCl₂
D) O₂, H₂
E) N₂, NH₃




21. Число молей восстановителя и окислителя в уравнении реакции
P +H₂SO₄ -> H₃PO₄ + H₂O + SO₂
A) 6; 13
B) 1; 3
C) 4; 9
D) 2; 5
E) 5; 11
22. Высшая степень окисления атом марганца проявляет в
A) манганате натрия
B) перманганате калия
C) диоксиде марганца
D) триоксиде диамарганца
E) монооксиде марганца
23. В реакции Zn+H₂SO₄(разб.)->… восстанавливается
A) S₊₆
B) S₊₄
C) O_-2
D) Zn₀
E) H₊₁
24. Масса вещества в 100г 20% раствора соли
A) 50 г
B) 85 г
C) 35 г
D) 15 г
E) 20 г
25. Не характерна степень окисления для хлора
A) Cl_-1
B) Cl₊₅
C) Cl_-2
D) Cl₊₁
E) Cl₊₃
26. Тлеющей лучинкой можно отличить от других газов
A) кислород
B) азот
C) хлор
D) гелий
E) неон
27. Некарбонатную жёсткость воды можно устранить
A) кипячением
B) отстаиванием
C) фильтрованием
D) действием соды
E) адсорбцией
28. Дигидроортофосфат калия образуется из
A) 4 моль KOH и 1 моль H₃PO₄
B) 2 моль KOH и 1 моль H₃PO₄
C) 1 моль KOH и 1 моль H₃PO₄
D) 3 моль KOH и 3 моль H₃PO₄
E) 1 моль KOH и 2 моль H₃PO₄
29. Рассчитайте массу, объѐм и число молекул 0,5 моль сернистого газа
A) 22 г; 10,2л; 3,01· 10²³ молекул
B) 12 г; 21,2л; 3,01· 10²³ молекул
C) 32 г; 11,2л; 3,01· 10²³ молекул
D) 30 г; 9,2л; 2,01 · 10²³ молекул
E) 28 г; 11,8л; 3,01· 10²³ молекул
30. Масса нерастворимого вещества, образующегося при взаимодействии
150 г 5% раствора сульфида калия с 170 г 5% раствора нитрата свинца
A) 6,214 г
B) 12,26 г
C) 5,45 г
D) 3,6 г
E) 4,56 г




31. Плотность сероводорода по воздуху
A) 1,02
B) 2,17
C) 0,5
D) 1,05
E) 1,17
32. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
S + KOH -> K₂SO₃ +K₂S +H₂O
A) 9
B) 17
C) 11
D) 10
E) 15
33. Наибольшее число веществ образует элемент, с суммой протонов и
электронов в атоме, равной
A) 14
B) 16
C) 28
D) 12
E) 2
34. Cумма коэффициентов в уравнении реакции
NH₄NO₃-> H₂O +…..
A) 5
B) 6
C) 7
D) 4
E) 3
35. По реакции 4NH₃ 5O₂ 4NO 6H₂O oбъём NO (н. у., в литрах), если вступило 3,4 г NH₃
A) 67,2
B) 4,48
C) 2,24
D) 44,8
E) 1,12
36. Наиболее прочной является молекула
A) хлора
B) фтора
C) азота
D) кислорода
E) водорода
37. Нитрид магния получают в результате реакции
A) Mg NO₂ ->
B) Mg N₂ ->
C) N₂O Mg(OH)₂ ->
D) Mg HNO₃ ->
E) MgO HNO₃ ->
38. Определите массу, количество вещества углекислого газа объёмом 67,2 л.
A) 3 моль; 162 г
B) 1 моль; 76 г
C) 2 моль; 130 г
D) 3 моль; 132г
E) 2 моль; 13,2г
39. При электролизе расплава 8 г некоторого вещества на аноде выделилось 11,2 л H2 (н.у.). Это вещество — _____
A) LiOH
B) Li₂O
C) LiH
D) Li₃N
E) LiCl
40. В пределах одного слоя в графите атом углерода связан с соседними атомами углерода, число которых равно
A) 6
B) 4
C) 3
D) 2
E) 5




41. Техническое название оксида SiO₂
A) «веселящий» газ
B) гематит
C) бурый газ
D) глинозём
E) кремнезём
42. Количество моль лития вступившего в реакцию с водой, если при этом выделился 1 л водорода
A) 0,04
B) 0,08
C) 0,07
D) 0,01
E) 0,09
43. Металлами являются:
A) все p-элементы
B) все s- и d-элементы
C) все элементы главных подгрупп
D) все s-элементы
E) все d-элементы
44. Красный железняк
A) FeS₂
B) Fe₃O₄
C) FeS
D) FeO
E) Fe₂O₃
45. Количество молей оксида железа (III), составляющих 800 г данного соединения
A) 4
B) 5
C) 1
D) 3
E) 2
46. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
FeCl₃+ H₂S -> FeCl₂ …+…
A) 5
B) 8
C) 10
D) 6
E) 7
47. В реакции 0,2г цинка с H₂SO₄ (конц.) массой 0,49 г образуется сероводород объёмом (в литрах; н.у.)
A) 1,68
B) 0,00168
C) 0,0172
D) 2,68
E) 0,168
48. Уксусный альдегид образуется при окислении спирта, содержащего число атомов углерода
A) 4
B) 5
C) 3
D) 1
E) 2
49. При гидратации ацетилена массой 39 г в присутствии солей ртути (II) образовалось 39,6 г уксусного альдегида. Массовый выход продукта равен
A) 50%
B) 60%
C) 40%
D) 30%
E) 20%
50. Между гидроксильной группой углевода и фосфорной кислотой в
нуклеиновых кислотах образуется ________ связь
A) сложноэфирная
B) полинуклеотидных цепей
C) комплементарная
D) ионная
E) водородная




Задания с выбором одного или нескольких правильных ответов
51. При полном сгорании 11,2 л (н.у.) сероводорода выделилось 291,5 кДж теплоты. Тепловой эффект реакции равен
A) 583 кДж
B) 2332 кДж
C) 2915 кДж
D) 145,75 кДж
E) 245,75 кДж
F) 291,5 кДж
52. При окислении 1 г глюкозы выделилось 15,64 кДж теплоты. Тепловой эффект реакции равен
A) 281,5 кДж
B) 2815,2 кДж
C) 156,4 кДж
D) 1383 кДж
E) 1564 кДж
F) 138,3 кДж
53. При выпаривании 50 г раствора NaCl осталось 10 г сухого остатка. Концентрация раствора была
A) 20%
B) 15%
C) 10%
D) 30 %
E) 25%
F) 50%
54. Электролитом является:
A) раствор сахара
B) раствор глюкозы
C) расплав поваренной соли
D) раствор спирта
E) раствор гидроксида натрия
F) раствор поваренной соли
G) раствор серной кислоты
H) разбавленный раствор уксусной кислоты
55. Кислотный оксид
A) К₂О
B) Сr₂О₃
C) СО₂
D) Аl₂О₃
E) SO₃
F) ВаО
56. Из 140 кг негашеной извести получили 180 кг гашеной извести.
Вычислите выход продукта реакции
A) 97,3 %
B) 88 %
C) 25 %
D) 76 %
E) 66,5 %
F) 92,7 %
G) 90,4 %
H) 95 %
57. По сравнению с резиной неэластичный материал эбонит получают при
вулканизации каучука с добавлением ____
A) серы
B) серы и сажи
C) большего количества серы
D) большего количества сажи
E) серы и сажи и других веществ
F) сажи
G) меньшего количества серы
H) большего количества фосфора
58. Форма молекулы в пространстве
A) плоскостная
B) кубическая
C) линейная
D) тетраэдрическая
E) пирамидальная
F) октаэдрическая
G) угловая
H) тригональная
59. «Сухой спирт», представляющий собой продукт полимеризации уксусного альдегида имеет молекулярную массу 176. Степень полимеризации равна
A) 2
B) 10
C) 8
D) 5
E) 4
F) 7
G) 3
H) 6
60. Муравьиную кислоту среди других кислот можно распознать реактивом
A) раствором фенолфталеина
B) раствором лакмуса
C) аммиачным раствором Ag₂O
D) раствором гидроксида натрия
E) раствором FeCl₃
F) раствором щелочи




Контекстные задания
1-контекст
5 заданий с выбором одного правильного ответа
Жесткость воды и способы ее устранения
Так как кальций широко распространен в природе, его соли в большом количестве содержатся в природных водах. Вода, имеющая в своем составе соли магния и кальция, называется жесткой водой. Если соли присутствуют в воде в небольших количествах или отсутствуют, то вода называется мягкой. В жесткой воде мыло плохо пенится, поскольку соли кальция и магния образуют с ним нерастворимые соединения. В ней плохо развариваются пищевые продукты. При кипячении на стенках паровых котлов образуется накипь, которая плохо проводит теплоту, вызывает увеличение расхода топлива и изнашивание стенок котла.
Жесткость воды подразделяется на:
1) карбонатную жесткость (временную), которая вызывается наличием гидрокарбонатов кальция и магния и устраняется с помощью кипячения;
2) некарбонатную жесткость (постоянную), которая вызывается присутствием в воде сульфитов и хлоридов кальция и магния, которые при кипячении не удаляются, поэтому она называется постоянной жесткостью.

61. Устранение постоянной жесткости воды
A) добавление соды
B) кипячение
C) добавление хлорида натрия
D) добавление щелочи
E) добавление известкового молока

62. Полностью очистить воду от солей можно
A) добавлением соды
B) добавлением известкового молока
C) кипячением
D) добавлением фосфатов
E) методом перегонки
63. Сумма коэффициентов в уравнении реакции гидрокарбоната кальция и известкового молока
A) 4
B) 5
C) 8
D) 6
E) 7
64. При кипячении гидрокарбоната кальция образуются
A) гидроксид кальция и водород
B) карбонат кальция, вода и углекислый газ
C) вода и оксид углерода (IV)
D) карбонат кальция и вода
E) водород, кислород и оксид кальция
65. Жесткость – это совокупность свойств воды, обусловленных наличием растворимых солей
A) кальция и магния
B) калия и магния
C) натрия и кальция
D) натрия и калия
E) калия и кальция
Контекстные задания
2-контекст
5 заданий с выбором одного правильного ответа
Этиленгликоль.
Этиленгликоль СН₂ОН-СН₂ОН – бесцветная, сиропообразная жидкость сладковатого вкуса. Наиболее важный представитель двухатомных спиртов.
Температура кипения намного выше температуры кипения соответствующего одноатомного спирта (этанола), равна 197,6⁰С, хорошо растворяется в воде. Безводный гликоль является гигроскопическим (водоотнимающим) соединением.
Из-за низкой температуры замерзания (60%-ный раствор замерзает при температуре -75⁰С) этиленгликоль используется для приготовления антифризов-незамерзающих жидкостей, используемых в радиаторах автомашин в зимнее время. Этиленгликоль также используется в химической промышленности для получения синтетического волокна лавсан и взрывчатых веществ.

66. В качестве антифриза используется
A) пропанол
B) этанол
C) этиленгликоль
D) изопропиловый спирт
E) глицерин
67. Для получения синтетического волокна применяется
A) 1,2,3-пропантриол
B) метан
C) пропанол
D) этанол
E) 1,2-этандиол
68. Сумма коэффициентов при реакции горения этиленгликоля
A) 19
B) 15
C) 12
D) 10
E) 6
69. При взаимодействии этиленгликоля с натрием выделяется
A) сернистый газ
B) углекислый газ
C) кислород
D) угарный газ
E) водород
70. Степень окисления углерода в этиленгликоле
A) -1
B) -2
C) 0
D) +2
E) +1
Тест по 1-БЛОКУ: «Химия» завершен.

Рекомендуем пройти Тест по блоку: “Методика преподавания”